85
עריכות
על מנת לערוך סיכומים נדרש לפתוח חשבון.
חמצון חיזור: הבדלים בין גרסאות בדף
קפיצה לניווט
קפיצה לחיפוש
←דרגות חמצון נפוצות
| (6 גרסאות ביניים של אותו משתמש אינן מוצגות) | |||
| שורה 23: | שורה 23: | ||
'''יסוד''': 0 <BR> | '''יסוד''': 0 <BR> | ||
'''יון''': כמטען היון <BR> | '''יון''': כמטען היון <BR> | ||
'''מתכת''': בד"כ דרגת חמצון חיובית | '''מתכת''': בד"כ דרגת חמצון חיובית <BR> | ||
'''פלואור''': 1- <BR> | '''פלואור''': 1- <BR> | ||
'''מימן''': 1+ (חוץ מבהידרידים של מתכות, כמו למשל NaH. אלה הם חומרים יונים והוא משמש בהם יון שלילי) <BR> | '''מימן''': 1+ (חוץ מבהידרידים של מתכות, כמו למשל NaH. אלה הם חומרים יונים והוא משמש בהם יון שלילי) <BR> | ||
| שורה 32: | שורה 32: | ||
===חישוב דרגת חמצון=== | ===חישוב דרגת חמצון=== | ||
בתרכובת, האטום שלו [[אלקטרושליליות]] גבוהה יותר, הוא בעל דרגת החמצון השלילית.<BR> | בתרכובת, האטום שלו [[מבנה, קישור ותכונות החומר|אלקטרושליליות]] גבוהה יותר, הוא בעל דרגת החמצון השלילית.<BR> | ||
חישוב דרגות חמצון של היסודות השונים במולקולה, נעשה מתוך הנחה שמטען המולקולה שווה לדרגת החמצון. <BR> | חישוב דרגות חמצון של היסודות השונים במולקולה, נעשה מתוך הנחה שמטען המולקולה שווה לדרגת החמצון. <BR> | ||
עבור אטומים אשר דרגת החמצון הנפוצה שלהן לא ידועה, תסומן דרגת החמצון בנעלם, ולאחר מכן יימצא הנעלם במשוואה.<BR> | עבור אטומים אשר דרגת החמצון הנפוצה שלהן לא ידועה, תסומן דרגת החמצון בנעלם, ולאחר מכן יימצא הנעלם במשוואה.<BR> | ||
| שורה 67: | שורה 67: | ||
==איזון תגובות חמצון חיזור== | ==איזון תגובות חמצון חיזור== | ||
באיזון רגיל יש התחשבות רק במספר האטומים. באיזון תגובת ח"ח צריך לאזן גם את מספר האלקטרונים שעוברים. | |||
כלומר, צריך שמספר האלקטרונים שהמחזר מאבד, יהיה שווה למספר האלקטרונים שהמחמצן מקבל. | |||
'''שלב א''': מזהים את המחזר והמחמצן ע"פ השינוי בדרגת החמצון: <BR> | *'''שלב א''': <BR> | ||
:מזהים את המחזר והמחמצן ע"פ השינוי בדרגת החמצון: <BR> | |||
<BR> | <BR> | ||
<math>N_{2}H_{4(l)} +H_{2}O_{2(l)}\rightarrow N_{2(g)}+H_{2}O_{(g)}</math> | |||
<math>N_{2 | <BR> | ||
ע"פ חישוב דרגות החמצון כמתואר לעיל, וע"פ שינויין בתגובה, ניתן לראות כי:<BR> | |||
<math>N_{2}H_{4}</math> הוא המחזר. <BR> | |||
<math>H_{2}O_{2}</math> הוא המחמצן. | |||
* '''שלב ב''': <BR> | |||
:רושמים חצי תגובת חיזור וחצי תגובת חמצון, ומאזנים בכל חצי ניסוח את ה'''יסוד שעבר שינוי''': <BR> | |||
:חצי תגובת חמצון: <math>N_{2}H_{4(l)}\rightarrow N_{2(g)}+4e^{-}</math> | |||
:חצי תגובת חיזור: <math>H_{2}O_{2(l)}+2e^{-}\rightarrow 2H_{2}O_{(g)}</math> | |||
יש לשים לב שמאזנים רק את היסוד שעבר שינוי בדרגת החמצון. <BR> | |||
בדוגמא זו, איזָנו את אטומי החמצן בחצי תגובת החיזור, למרות שזה הפר את איזון אטומי המימן. | |||
* '''שלב ג''': <BR> | |||
:מאזנים את מספר האלקטרונים ע"י מכנה משותף: <BR> | |||
:חצי תגובת חמצון: <math>N_{2}H_{4(l)}\rightarrow N_{2(g)}+4e^{-}</math> | |||
:חצי תגובת חיזור: <math>2H_{2}O_{2(l)}+4e^{-}\rightarrow 4H_{2}O_{(g)}</math> | |||
במקרה זה המכנה המשותף בין 2 ו-4 הוא 4, לכן הכפלנו את תגובת החיזור ב-2. | |||
<BR> | * '''שלב ד''': <BR> | ||
:מחברים את שתי התגובות ומקבלים ניסוח מאוזן: <BR> | |||
:<math>N_{2}H_{4(l)} +2H_{2}O_{2(l)}\rightarrow N_{2(g)}+4H_{2}O_{(g)}</math> | |||
במקרה שבתגובה המקורית נמצאים חומרים נוספים לאלה שמתקבלים בשלב ד', מעתיקים אותם אל התגובה הסופית ומאזנים איזון פשוט (איזון שמתחשב רק בכמות האטומים, ולא במספר האלקטרונים שעובר). <BR> | |||
ע"י האיזון ניתן לקבוע את מספר האלקטרונים שעברו בתגובה- זהו המכנה המשותף בסעיף ג'. | |||