מבנה, קישור ותכונות החומר: הבדלים בין גרסאות בדף

אין תקציר עריכה
אין תקציר עריכה
שורה 1: שורה 1:
[[Category:כימיה]]
[[Category:כימיה]]
==מושגי יסוד==
===הולכת חשמל===
חומר שיש לו חלקיקים ניידים טעונים יוליך חשמל. לדוגמה: תמיסה עם יונים, מתכת (במתכת האלקטרונים ניידים, הם נמצאים ב"ים של אלקטרונים"), גרפיט- בו הפחמנים קשורים בקשרים משולשים בלבד, ולכן יש שכבות של אלקטרונים חופשיים.
===אלקטרושליליות===
קשר שבו אחד מהאטומים מושך חזק יותר את ענן האלקטרונים. ל-NOF ואחריהם הלוגנים (ככל שעולים בטבלה) יש אלקטרושליליות הכי גבוהה. ליסודות הבאים אלקטרו שליליות שווה: C-S-I, N-Cl, P-H-Te, Li-Sr-Ca.
===קוטביות===
א. דו קוטב רגעי -  ההתנגשויות בין המולקולות גורמות להזזה של ענן האלקטרונים, ויצירת אזור שלילי יותר באופן זמני.
ב. דו קוטב קבוע -  צורת המולקולה היא כזאת שבה יש חלק בעל אלקטרושליליות גדולה יותר.
===צורות של מולקולות===


==סריגים==
==סריגים==
שורה 74: שורה 92:
===קשרי ון דר ולס===
===קשרי ון דר ולס===
א. של דו קוטב רגעי -  בין מולקולות לא קוטביות (נקראים גם קשרי לונדון).
א. של דו קוטב רגעי -  בין מולקולות לא קוטביות (נקראים גם קשרי לונדון).
ההתנגשויות בין המולקולות גורמות להזזה של ענן האלקטרונים, ויצירת אזור שלילי יותר באופן זמני.


ב. של דו קוטב קבוע -  בין מולקולות קוטביות. צורת המולקולה היא כזאת שבה יש חלק בעל אלקטרושליליות גדולה יותר.
 
ב. של דו קוטב קבוע -  בין מולקולות קוטביות.  


עוצמת קשרי ון דר ולס עולה כאשר:
עוצמת קשרי ון דר ולס עולה כאשר:
85

עריכות