על מנת לערוך סיכומים נדרש לפתוח חשבון.

חמצון חיזור: הבדלים בין גרסאות בדף

קפיצה לניווט קפיצה לחיפוש
נוספו 2,771 בתים ,  11 בינואר 2007
אין תקציר עריכה
 
(8 גרסאות ביניים של אותו משתמש אינן מוצגות)
שורה 11: שורה 11:
בכל תגובת חמצון חיזור, יש חומר המשמש כמחזר וחומר המשמש כמחמצן: <BR>
בכל תגובת חמצון חיזור, יש חומר המשמש כמחזר וחומר המשמש כמחמצן: <BR>


'''מחזר'''- נותן אלקטרונים. זהו החומר בתגובה שעובר חמצון, כלומר עובר תהליך של מסירת אלקטרונים. <BR>
'''מחזר'''- נותן אלקטרונים. זהו החומר בתגובה שעובר חמצון, כלומר עובר תהליך של מסירת אלקטרונים. דרגת החמצון של המחזר עולה. <BR>
'''מחמצן'''- מקבל האלקטרונים. זהו החומר בתגובה שעובר חיזור, כלומר עובר תהליך של קבלת אלקטרונים. <BR>
'''מחמצן'''- מקבל האלקטרונים. זהו החומר בתגובה שעובר חיזור, כלומר עובר תהליך של קבלת אלקטרונים. דרגת החמצון של המחמצן יורדת. <BR>
 
'''הערה''': כשנאמר שדרגת חמצון יורדת או עולה, הכוונה היא שהיא נעשית שלילית יותר או חיובית יותר.


==דרגת חמצון==
==דרגת חמצון==
שורה 21: שורה 23:
'''יסוד''': 0 <BR>
'''יסוד''': 0 <BR>
'''יון''': כמטען היון <BR>
'''יון''': כמטען היון <BR>
'''מתכת''': בד"כ דרגת חמצון חיובית
'''מתכת''': בד"כ דרגת חמצון חיובית <BR>
'''פלואור''': 1- <BR>
'''פלואור''': 1- <BR>
'''מימן''': 1+ (חוץ מבהידרידים של מתכות, כמו למשל NaH. אלה הם חומרים יונים והוא משמש בהם יון שלילי) <BR>
'''מימן''': 1+ (חוץ מבהידרידים של מתכות, כמו למשל NaH. אלה הם חומרים יונים והוא משמש בהם יון שלילי) <BR>
שורה 30: שורה 32:


===חישוב דרגת חמצון===
===חישוב דרגת חמצון===
בתרכובת, האטום שלו [[אלקטרושליליות]] גבוהה יותר, הוא בעל דרגת החמצון השלילית.<BR>
בתרכובת, האטום שלו [[מבנה, קישור ותכונות החומר|אלקטרושליליות]] גבוהה יותר, הוא בעל דרגת החמצון השלילית.<BR>
חישוב דרגות חמצון של היסודות השונים במולקולה, נעשה מתוך הנחה שמטען המולקולה שווה לדרגת החמצון. <BR>
חישוב דרגות חמצון של היסודות השונים במולקולה, נעשה מתוך הנחה שמטען המולקולה שווה לדרגת החמצון. <BR>
עבור אטומים אשר דרגת החמצון הנפוצה שלהן לא ידועה, תסומן דרגת החמצון בנעלם, ולאחר מכן יימצא הנעלם במשוואה.<BR>
עבור אטומים אשר דרגת החמצון הנפוצה שלהן לא ידועה, תסומן דרגת החמצון בנעלם, ולאחר מכן יימצא הנעלם במשוואה.<BR>
שורה 65: שורה 67:


==איזון תגובות חמצון חיזור==
==איזון תגובות חמצון חיזור==
באיזון רגיל יש התחשבות רק במספר האטומים. באיזון תגובת ח"ח צריך לאזן גם את מספר האלקטרונים שעוברים.
כלומר, צריך שמספר האלקטרונים שהמחזר מאבד, יהיה שווה למספר האלקטרונים שהמחמצן מקבל.
*'''שלב א''': <BR>
:מזהים את המחזר והמחמצן ע"פ השינוי בדרגת החמצון: <BR>
<BR>
<math>N_{2}H_{4(l)} +H_{2}O_{2(l)}\rightarrow N_{2(g)}+H_{2}O_{(g)}</math>
<BR>
ע"פ חישוב דרגות החמצון כמתואר לעיל, וע"פ שינויין בתגובה, ניתן לראות כי:<BR>
<math>N_{2}H_{4}</math> הוא המחזר. <BR>
<math>H_{2}O_{2}</math> הוא המחמצן.
* '''שלב ב''': <BR>
:רושמים חצי תגובת חיזור וחצי תגובת חמצון, ומאזנים בכל חצי ניסוח את ה'''יסוד שעבר שינוי''': <BR>
:חצי תגובת חמצון: <math>N_{2}H_{4(l)}\rightarrow N_{2(g)}+4e^{-}</math>
:חצי תגובת חיזור: <math>H_{2}O_{2(l)}+2e^{-}\rightarrow 2H_{2}O_{(g)}</math>
יש לשים לב שמאזנים רק את היסוד שעבר שינוי בדרגת החמצון. <BR>
בדוגמא זו, איזָנו את אטומי החמצן בחצי תגובת החיזור, למרות שזה הפר את איזון אטומי המימן.
* '''שלב ג''': <BR>
:מאזנים את מספר האלקטרונים ע"י מכנה משותף: <BR>
:חצי תגובת חמצון: <math>N_{2}H_{4(l)}\rightarrow N_{2(g)}+4e^{-}</math>
:חצי תגובת חיזור: <math>2H_{2}O_{2(l)}+4e^{-}\rightarrow 4H_{2}O_{(g)}</math>
במקרה זה המכנה המשותף בין 2 ו-4 הוא 4, לכן הכפלנו את תגובת החיזור ב-2.
* '''שלב ד''': <BR>
:מחברים את שתי התגובות ומקבלים ניסוח מאוזן: <BR>
:<math>N_{2}H_{4(l)} +2H_{2}O_{2(l)}\rightarrow N_{2(g)}+4H_{2}O_{(g)}</math>
במקרה שבתגובה המקורית נמצאים חומרים נוספים לאלה שמתקבלים בשלב ד', מעתיקים אותם אל התגובה הסופית ומאזנים איזון פשוט (איזון שמתחשב רק בכמות האטומים, ולא במספר האלקטרונים שעובר). <BR>
ע"י האיזון ניתן לקבוע את מספר האלקטרונים שעברו בתגובה- זהו המכנה המשותף בסעיף ג'.
85

עריכות

תפריט ניווט