85
עריכות
על מנת לערוך סיכומים נדרש לפתוח חשבון.
חמצון חיזור: הבדלים בין גרסאות בדף
קפיצה לניווט
קפיצה לחיפוש
←איזון תגובות חמצון חיזור
אין תקציר עריכה |
|||
| שורה 67: | שורה 67: | ||
==איזון תגובות חמצון חיזור== | ==איזון תגובות חמצון חיזור== | ||
*'''שלב א''': <BR> | |||
:מזהים את המחזר והמחמצן ע"פ השינוי בדרגת החמצון: <BR> | |||
<BR> | |||
<math>N_{2}H_{4(l)} +H_{2}O_{2(l)}\rightarrow N_{2(g)}+H_{2}O_{(g)}</math> | |||
<BR> | |||
ע"פ חישוב דרגות החמצון כמתואר לעיל, וע"פ שינויין בתגובה, ניתן לראות כי:<BR> | |||
<math>N_{2}H_{4}</math> הוא המחזר. <BR> | |||
<math>H_{2}O_{2}</math> הוא המחמצן. | |||
* '''שלב ב''': <BR> | |||
:רושמים חצי תגובת חיזור וחצי תגובת חמצון, ומאזנים בכל חצי ניסוח את ה'''יסוד שעבר שינוי''': <BR> | |||
:חצי תגובת חמצון: <math>N_{2}H_{4(l)}\rightarrow N_{2(g)}+4e^{-}</math> | |||
:חצי תגובת חיזור: <math>H_{2}O_{2(l)}+2e^{-}\rightarrow 2H_{2}O_{(g)}</math> | |||
יש לשים לב שמאזנים רק את היסוד שעבר שינוי בדרגת החמצון. <BR> | |||
בדוגמא זו, איזָנו את אטומי החמצן בחצי תגובת החיזור, למרות שזה הפר את איזון אטומי המימן. | |||
* '''שלב ג''': <BR> | |||
:מאזנים את מספר האלקטרונים ע"י מכנה משותף: <BR> | |||
:חצי תגובת חמצון: <math>N_{2}H_{4(l)}\rightarrow N_{2(g)}+4e^{-}</math> | |||
:חצי תגובת חיזור: <math>2H_{2}O_{2(l)}+4e^{-}\rightarrow 4H_{2}O_{(g)}</math> | |||
במקרה זה המכנה המשותף בין 2 ו-4 הוא 4, לכן הכפלנו את תגובת החיזור ב-2. | |||
* '''שלב ד''': <BR> | |||
:מחברים את שתי התגובות ומקבלים ניסוח מאוזן: <BR> | |||
:<math>N_{2}H_{4(l)} +2H_{2}O_{2(l)}\rightarrow N_{2(g)}+4H_{2}O_{(g)}</math> | |||
במקרה שבתגובה המקורית נמצאים חומרים נוספים לאלה שמתקבלים בשלב ד', מעתיקים אותם אל התגובה הסופית ומאזנים איזון פשוט (איזון שמתחשב רק בכמות האטומים, ולא במספר האלקטרונים שעובר). <BR> | |||
ע"י האיזון ניתן לקבוע את מספר האלקטרונים שעברו בתגובה- זהו המכנה המשותף בסעיף ג'. | |||