היבטים כמותיים בכימיה: הבדלים בין גרסאות בדף

אין תקציר עריכה
אין תקציר עריכה
אין תקציר עריכה
שורה 2: שורה 2:


===יחידות המידה===
===יחידות המידה===
*מול (לכמות חלקיקים)
*'''כמות החומר- n'''. יחידות המידה הן '''מול (mol)'''.
*מולר (M= ריכוז-מספר מולים לליטר)
:1 מול חומר מכיל 10<sup>23</sup>×6.02 חלקיקים. זהו '''מספר אבוגדרו (N<sub>A</sub>)'''.
*נפח (V= ליטר; הנפח מציין את נפח הממס או נפח הגזים המשתתפים בתגובה)
:היחס בין מקדמים בתגובה הוא כמו היחס בין המולים.
*מסה (m= מסת החומר בגרם)


*מספר אבוגדרו (N= 6.023X10<sup>23</sup> מציין את מספר החלקיקים/מולקולות במול חומר; לדוגמה: במול יוד ישנם N אטומי יוד, ובמול מולקולות יוד ישנם 2N אטומי יוד)
*'''מספר חלקיקים- N'''. לא מסומן ביחידת מידה כלשהי. מספר החלקיקים במול הוא מספר אבוגדרו.
*מסה מולרית (Mw= המסה של מול חומר)
*נפח מולרי (Vm= מספר הליטרים של גז המכילים מול אחד של חלקיקים בתנאים מסויימים)


*תנאי S.T.P (= תנאי מעבדה: לחץ של אטמוספירה אחת ב 22.4 מעלות צלסיוס).
*'''נפח- V'''. יחידות המידה הן '''ליטר (L)'''. הנפח מציין את נפח הממס או נפח הגזים המשתתפים בתגובה.
 
*'''ריכוז מולרי- C'''. יחידות המידה הן '''מולאר (M)'''. מולאר הוא מספר המולים של חומר חלקי נפח התמיסה (בתיכון לומדים רק על ריכוז בתמיסה).
 
*'''מסה- m'''. יחידות המידה הן '''גרם (gr)'''.
 
*'''מסה מולרית- M<sub>W</sub>'''. יחידות המידה הן '''גרם למול (<sup>gr</sup>/<sub>mol</sub>)'''. זו המסה של מול חומר (נתונה בטבלה המחזורית שניתנת לתלמיד בבחינת הבגרות).
 
*'''נפח מולרי- Vm'''. יחידות המידה הן '''ליטר למול (<sup>L</sup>/<sub>mol</sub>)'''. נפח של מול של חומר במצב גזי, בתנאים מוגדרים:
**'''תנאי S.T.P (תנאי תקן)''': לחץ של אטמוספירה אחת ב 22.4 מעלות צלסיוס.
**'''תנאי חדר''': לחץ של אטמוספירה אחת ב 25 מעלות צלסיוס.
**'''השערת אבוגדרו''':
::א. היחס בין נפחי הגזים המשתתפים בתגובה, שווה ליחס בין המולים, שווה ליחס בין המקדמים: <math>\frac{V_a}{V_b}=\frac{n_a}{n_b}</math>
::ב. אם בתגובה נפחי שני גזים שווים, אז היחס בין המסות שלהם שווה ליחס בין המסות המולריות: <math>\frac{m_a}{m_b}=\frac{M_W(a)}{M_W(b)}</math>
::כך אם נתון שמולים\נפחים של שני גזים בתגובה שווים, ונתונה מסה של גז אחד, ניתן למצוא את המסה של הגז השני.
 
* הנוסחאות הנדרשות בנושאים:
**מסה: <math>m=M_W\cdot n</math>
**מספר חלקיקים: <math>N=N_A\cdot n</math> 
**נפח: <math>V=V_m\cdot n</math>
**ריכוז: <math> C=\frac{n_{mol}}{V_L}</math>
**מול: <math> n=\frac{V}{V_M}=\frac{m}{M_W}=\frac{N}{N_A}=C \cdot V</math>
הנוסחאות למציאת מול הן עריכה של הנוסחאות הקודמות, אולם עדיף לזכור אותן כך (כי מציאת כמות מולים של החומר היא דבר בסיסי ונפוץ במבחני בגרות). <BR>
הערה: מציאת מולים ע"י נפח ונפח מולרי נעשית רק בגזים, בעוד הנפח שמופיע בנוסחה עם הריכוז מתייחס לנפח של תמיסות.
[[Category:כימיה]]
[[Category:כימיה]]
85

עריכות